نصائح

المعادن الانتقالية وخصائص مجموعة العنصر

المعادن الانتقالية وخصائص مجموعة العنصر

أكبر مجموعة من العناصر هي المعادن الانتقالية. فيما يلي نظرة على موقع هذه العناصر وخصائصها المشتركة.

ما هو المعدن الانتقالية؟

من بين جميع مجموعات العناصر ، يمكن أن تكون الفلزات الانتقالية أكثر إثارة للارتباك لتحديدها لأن هناك تعاريف مختلفة للعناصر التي ينبغي إدراجها. وفقًا لـ IUPAC ، فإن المعدن الانتقالي هو أي عنصر له قشرة فرعية من الإلكترون مملوء جزئيًا. يصف هذا المجموعات من 3 إلى 12 على الجدول الدوري ، على الرغم من أن العناصر f-block (اللانثانيدات والأكتينيدات ، أسفل الجسم الرئيسي للجدول الدوري) هي أيضًا معادن انتقالية. تسمى العناصر d-block معادن الانتقال ، بينما تسمى lanthanides و actinides "معادن انتقال داخلي".

تسمى العناصر "الانتقال" لأن الكيمياء الإنجليزية تشارلز بوري استخدمت المصطلح في عام 1921 لوصف سلسلة الانتقال من العناصر ، والتي تشير إلى الانتقال من طبقة الإلكترون الداخلية مع مجموعة مستقرة من 8 إلكترونات إلى واحدة مع 18 إلكترونًا أو الانتقال من 18 إلكترونًا إلى 32.

موقع المعادن الانتقالية على الجدول الدوري

توجد عناصر الانتقال في مجموعات IB إلى VIIIB من الجدول الدوري. بمعنى آخر ، فإن الفلزات الانتقالية هي عناصر:

  • 21 (سكانديوم) إلى 29 (النحاس)
  • 39 (الإيتريوم) إلى 47 (الفضة)
  • 57 (اللانثانم) إلى 79 (الذهب)
  • 89 (أكتينيوم) إلى 112 (كوبرنيزيوم) - والذي يتضمن اللانثانييدات والأكتينيدات

هناك طريقة أخرى لعرضها وهي أن معادن الانتقال تتضمن عناصر d-block ، بالإضافة إلى أن العديد من الأشخاص يعتبرون عناصر f-block مجموعة فرعية خاصة من معادن الانتقال. في حين أن الألمنيوم ، الغاليوم ، الإنديوم ، القصدير ، الثاليوم ، الرصاص ، البزموت ، النيهونيوم ، الفليروفيوم ، المسكوف ، والليفورموريوم هي معادن ، هذه "المعادن الأساسية" لها طابع معدني أقل من المعادن الأخرى الموجودة في الجدول الدوري ولا تميل إلى اعتبارها انتقالية المعادن.

نظرة عامة على خصائص المعادن الانتقالية

لأنها تمتلك خصائص المعادن ، تُعرف عناصر الانتقال أيضًا باسم المعادن الانتقالية. هذه العناصر صعبة للغاية ، مع نقاط انصهار عالية ونقاط الغليان. الانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الجدول الدوري ، الخمسة د المدارات تصبح أكثر شغل. ال د ترتبط الإلكترونات بشكل فضفاض ، الأمر الذي يساهم في التوصيل الكهربائي العالي والعناصر المكوِّنة للعناصر الانتقالية. العناصر الانتقالية لها طاقات تأين منخفضة. أنها تظهر مجموعة واسعة من حالات الأكسدة أو أشكال موجبة الشحنة. تسمح حالات الأكسدة الموجبة للعناصر الانتقالية بتكوين العديد من المركبات الأيونية والمركبات الأيونية المختلفة. تشكيل المجمعات يسبب د تنقسم المدارات إلى مستويين فائقين للطاقة ، مما يتيح للعديد من المجمعات امتصاص ترددات محددة من الضوء. وبالتالي ، فإن المجمعات تشكل الحلول والمركبات الملونة المميزة. تفاعلات التركيب تعزز أحيانًا قابلية الذوبان المنخفضة نسبياً لبعض المركبات.

ملخص سريع لخصائص المعادن الانتقالية

  • طاقات التأين منخفضة
  • حالات الأكسدة الإيجابية
  • حالات الأكسدة المتعددة ، حيث أن هناك فجوة منخفضة في الطاقة بينهما
  • صعب جدا
  • معرض بريق معدني
  • نقاط انصهار عالية
  • نقاط الغليان عالية
  • الموصلية الكهربائية عالية
  • الموصلية الحرارية العالية
  • طيع
  • تشكل المركبات الملونة ، بسبب التحولات الإلكترونية د
  • خمسة د تصبح المدارات أكثر شغلًا ، من اليسار إلى اليمين على الجدول الدوري
  • عادة ما تشكل المركبات شبه المغناطيسية بسبب الإلكترونات د غير الزوجية
  • عادة ما تظهر النشاط التحفيزي العالي

شاهد الفيديو: العناصر الانتقالية (شهر فبراير 2020).